Les anhydrides d'acide sont les résidus restant après qu'un oxoacide ait perdu une ou plusieurs molécules d'eau. Généralement, pour les acides inorganiques, une seule molécule d’acide perd directement une molécule d’eau pour former son anhydride correspondant ; dans ce processus, l'état d'oxydation de l'élément responsable de l'acidité de l'acide reste inchangé. Les anhydrides d’acide organique, à l’inverse, sont formés par des réactions de déshydratation intermoléculaires impliquant deux ou plusieurs molécules d’acide. Seuls les oxoacides possèdent des anhydrides correspondants ; les acides sans oxygène-ne le font pas.
Les anhydrides d'acide peuvent généralement être considérés comme des oxydes dérivés d'acides par déshydratation (bien que les anhydrides d'acide organique ne soient pas classés comme oxydes). De nombreux anhydrides sont capables de réagir avec l’eau pour régénérer l’acide d’origine. En fonction de la nature de l'acide parent, les anhydrides peuvent être classés comme suit : les anhydrides d'acide inorganique se forment par déshydratation et condensation d'une ou deux molécules d'acide -par exemple, l'anhydride carbonique (dioxyde de carbone, CO₂) et l'anhydride nitrique (pentoxyde de diazote, N₂O₅). Les anhydrides d'acide organique sont des composés formés par déshydratation et condensation de deux molécules d'un monoacide ou d'une molécule d'un diacide ; bien qu'ils ne soient pas des oxydes, ils sont néanmoins appelés anhydrides d'acide.
