En fonction du degré d'ionisation d'un acide dans une solution aqueuse, les acides sont classés en acides forts et acides faibles. Généralement, on considère que les acides forts s'ionisent complètement dans les solutions aqueuses-les exemples incluent l'acide chlorhydrique et l'acide nitrique-tandis que les acides faibles ne s'ionisent que partiellement dans les solutions aqueuses, telles que l'acide acétique et l'acide carbonique.
Acides forts : acide perchlorique, acide iodhydrique, acide sulfurique, acide bromhydrique, acide chlorhydrique, acide nitrique, acide iodique, etc.
Acides moyennement forts : acide oxalique (acide éthanedioïque), acide sulfureux, acide phosphorique, acide pyruvique, acide nitreux.
Acides faibles : acide carbonique (que certains considèrent comme un acide moyennement fort), acide citrique, acide fluorhydrique, acide malique, acide gluconique, acide formique, acide lactique, acide benzoïque, acide acrylique, acide acétique, acide propionique, acide stéarique, acide sulfurique, acide hypochloreux, acide borique.
Concernant les oxyacides : une forme relativement courante est simplement désignée par « acide » (par exemple, l'acide chlorique) ; d'autres oxyacides sont nommés selon que l'état d'oxydation de l'élément formant l'acide central-est supérieur ou inférieur à celui de l'acide standard, ou s'ils contiennent une structure peroxyde -O-O-. Par exemple : acide chlorique (HClO₃, où l'état d'oxydation du chlore est +5) ; acide perchlorique (HClO₄, état d'oxydation +7) ; acide chloreux (HClO₂, état d'oxydation +3); et acide hypochloreux (HClO, état d'oxydation +1). De même, des composés tels que HSO₅ et H₂S₂O₈, qui contiennent des liaisons -O-O-, sont nommés respectivement acide peroxymonosulfurique et acide peroxydisulfurique. Un acide formé par la condensation de deux molécules d'oxyacide simples avec l'élimination d'une molécule d'eau est appelé « pyroacide » (ou « acide condensé ») ; alternativement, le préfixe "di-" (ou "meta-") peut être utilisé dans la nomenclature. Le groupe fonctionnel formé lorsqu'un oxyacide simple perd tous ses groupes hydroxyle est appelé « groupe acyle » (plus précisément, un « groupe oxyacyle ») ; par exemple, -SO₂ est appelé groupe sulfonyle et CrO₂Cl₂ est appelé chlorure de chromyle. Si la formule chimique d'un oxyacide s'écrit sous la forme générale MOₙ(OH)ₘ (où M représente un métal ou un non-métal), la force relative des oxyacides courants peut être estimée en fonction de la valeur de *n* : si *n*=0, c'est un acide très faible (par exemple, l'acide borique, H₃BO₃).
