Théoriquement parlant, la réaction d’un anhydride d’acide avec l’eau donne l’acide correspondant.
Remarque : Tous les anhydrides d'acide ne réagissent pas avec l'eau pour former un acide. Prenez l'anhydride acétique, par exemple : il est formé par *élimination* de l'eau entre les molécules d'acide acétique. Cependant, cette eau éliminée ne peut pas simplement être *réattachée* à l'anhydride pour restaurer l'acide d'origine.
Le même principe s'applique à SiO₂. H₄SiO₄ est l'acide orthosilicique [Si(OH)₄], pas l'acide silicique. L'acide silicique est H₂SiO₃ ; le produit résultant de l'élimination de l'eau est donc SiO₂.
L'anhydride de H₄SiO₄ est également SiO₂, car H₄SiO₄ est chimiquement équivalent à H₂SiO₃·H₂O. Les molécules d'eau associées sont simplement « annexées » à la structure et peuvent être directement éliminées sans affecter le fragment acide central. Ceci est analogue à l'alun (KAl(SO₄)₂·12H₂O), où l'eau de cristallisation associée peut être effectivement ignorée. Bien que ces molécules d'eau apparaissent dans la formule chimique, elles fonctionnent simplement comme une « fixation externe » -un peu comme un vêtement porté sur la structure sous-jacente.
