① Acide chlorhydrique (HCl)
La plupart des chlorures sont solubles dans l'eau. Les métaux positionnés avant l'hydrogène dans la série électrochimique-ainsi que la plupart des oxydes et carbonates métalliques-sont solubles dans l'acide chlorhydrique. De plus, l'ion chlorure (Cl⁻) présente certaines propriétés réductrices et peut former des ions complexes avec de nombreux ions métalliques, facilitant ainsi la dissolution des échantillons. Il est couramment utilisé pour dissoudre des échantillons tels que l'hématite (Fe₂O₃), la stibine (Sb₂S₃), les carbonates et la pyrolusite (MnO₂).
② Acide nitrique (HNO₃)
Cet acide possède de fortes propriétés oxydantes et presque tous les nitrates sont solubles dans l’eau. À l’exception du platine, de l’or et de certains métaux rares, l’acide nitrique concentré est capable de dissoudre presque tous les métaux et leurs alliages. Les métaux tels que le fer, l'aluminium et le chrome subissent une passivation lorsqu'ils sont exposés à l'acide nitrique ; cependant, en ajoutant un-acide non oxydant-tel que l'acide chlorhydrique-pendant le processus de dissolution pour éliminer le film d'oxyde résultant, ces métaux peuvent être dissous efficacement. Presque tous les sulfures sont également solubles dans l'acide nitrique ; cependant, l'acide chlorhydrique doit être ajouté en premier pour permettre au soufre de se volatiliser sous forme de H₂S, empêchant ainsi le soufre élémentaire d'encapsuler l'échantillon et d'empêcher sa décomposition. De plus, l’acide nitrique est très instable ; dans des conditions de chauffage ou d'exposition à la lumière, il peut se décomposer en eau, dioxyde d'azote et oxygène. De plus, plus la concentration de l’acide nitrique est élevée, plus il se décompose facilement. En raison de sa forte nature oxydante, l'acide nitrique réagit avec divers métaux, non-métaux et substances réductrices ; en conséquence, l'état d'oxydation de l'azote diminue, produisant soit du dioxyde d'azote, soit de l'oxyde nitrique (l'acide nitrique concentré réagit avec les métaux, les non-métaux, etc., pour produire du dioxyde d'azote, tandis que l'acide nitrique dilué produit de l'oxyde nitrique). De plus, l’acide nitrique réagit avec les protéines, les faisant jaunir.
③ Acide sulfurique (H₂SO₄)
À l'exception du calcium, du strontium, du baryum et du plomb, les sulfates de tous les autres métaux sont solubles dans l'eau. L'acide sulfurique chaud et concentré présente de fortes propriétés oxydantes et déshydratantes ; il est fréquemment utilisé pour dissoudre des métaux tels que le fer, le cobalt et le nickel, ainsi que des alliages métalliques contenant de l'aluminium, du béryllium, de l'antimoine, du manganèse, du thorium, de l'uranium et du titane. Il est également couramment utilisé pour décomposer la matière organique présente dans des échantillons tels que le sol. L'acide sulfurique a un point d'ébullition relativement élevé (338 degrés) ; par conséquent, lorsque les anions d'acides à point d'ébullition inférieur--tels que l'acide nitrique, l'acide chlorhydrique ou l'acide fluorhydrique-interfèrent avec les déterminations analytiques, de l'acide sulfurique est souvent ajouté et la solution est évaporée jusqu'à ce que des fumées blanches (SO₃) se dégagent pour chasser les anions interférents.
④ Acide sélénique (H₂SeO₄)
Poids moléculaire : 144,9. Solide cristallin prismatique blanc, hexagonal-, hautement hygroscopique. Point de fusion (degré) : 58 ; Point d'ébullition (degré) : 260 (se décompose). Densité relative : 2,95 × 10³ kg/m³. Il est hautement soluble dans l'eau, insoluble dans l'ammoniaque et soluble dans l'acide sulfurique. Il est ininflammable mais possède de fortes propriétés corrosives et irritantes, capables de provoquer des brûlures aux tissus humains. Il présente un fort pouvoir oxydant et une forte acidité (tous deux plus forts que ceux de l’acide sulfurique). Ses solutions aqueuses sont corrosives et intensément irritantes.
⑤ Acide phosphorique (H₃PO₄)
L'anion phosphate possède une très forte capacité de coordination ; par conséquent, près de 90 % de tous les minerais peuvent être dissous dans l’acide phosphorique. Cela inclut de nombreux minerais insolubles dans d'autres acides-tels que la chromite, l'ilménite, la colombite-tantalite et le rutile-et il est également très efficace pour dissoudre les alliages contenant de fortes concentrations de carbone, de chrome et de tungstène. Lors de l'utilisation de l'acide phosphorique comme seul solvant, les conditions de réaction doivent généralement être contrôlées dans une plage de température de 500 à 600 degrés et pendant une durée ne dépassant pas 5 minutes. Si la température est excessivement élevée ou si le temps de réaction est prolongé, des pyrophosphates insolubles peuvent précipiter ou des polysilicophosphates peuvent se former et adhérer au fond du récipient de réaction ; simultanément, ce processus peut également corroder la verrerie. L'acide phosphorique pur existe sous forme de cristaux incolores avec un point de fusion de 42,3 degrés ; c'est un acide à point d'ébullition élevé-à point d'ébullition-qui est facilement soluble dans l'eau. L'acide phosphorique est un acide triprotique moyennement fort qui subit une ionisation en trois étapes distinctes ; il n’est ni volatil ni sujet à la décomposition et ne présente pratiquement aucune propriété oxydante.
⑥ Acide perchlorique (HClO₄)
L'acide perchlorique chaud et concentré possède des propriétés oxydantes extrêmement fortes, lui permettant de dissoudre rapidement l'acier et divers alliages d'aluminium. C'est l'acide inorganique le plus puissant connu. Il est capable d’oxyder des éléments tels que Cr, V et S jusqu’à leurs états d’oxydation les plus élevés possibles. Le point d'ébullition de l'acide perchlorique est de 203 degrés ; lorsqu'il est évaporé au point de dégager des fumées, il élimine efficacement les acides à point d'ébullition inférieur--, laissant derrière lui un résidu facilement soluble dans l'eau. L'acide perchlorique est également fréquemment utilisé comme agent déshydratant dans l'analyse gravimétrique pour la détermination de SiO₂. Lors de la manipulation de HClO₄, le contact avec des substances organiques doit être strictement évité pour éviter tout risque d'explosion.
⑦ Acide fluorhydrique (HF)
L'acide fluorhydrique est un acide très faible (cependant, un mélange d'acide fluorhydrique et de pentafluorure d'antimoine-connu sous le nom d'acide fluoroantimonique-est un acide extrêmement fort, 2 × 10¹⁹ fois plus fort que l'acide sulfurique pur). Néanmoins, l'ion fluorure (F⁻) possède une forte capacité de coordination ; il peut former des ions complexes avec des ions tels que Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) et U(VI), les rendant ainsi solubles dans l'eau. Il peut également réagir avec le silicium pour former du SiF₄, qui s'échappe ensuite sous forme de gaz. Il est capable de corroder le verre.
⑧ Acide bromhydrique (HBr)
Un liquide incolore ou jaune pâle qui dégage une légère fumée. Poids moléculaire : 80,92 ; densité relative du gaz (vs air=1) : 3,5 ; densité relative du liquide : 2,77 (à -67 degrés) ; densité relative d'une solution aqueuse de HBr à 47% : 1,49. Point de fusion : -88,5 degrés ; point d'ébullition : -67,0 degrés. Il est facilement soluble dans les solvants organiques tels que le chlorobenzène et le diéthoxyméthane. Il est miscible à l'eau, aux alcools et à l'acide acétique. Lors de l'exposition à l'air et au soleil, sa couleur s'assombrit progressivement en raison de la libération de brome libre. C'est un acide fort et possède une odeur âcre semblable à celle de l'acide chlorhydrique. À l’exception des métaux comme le platine, l’or et le tantale, il corrode tous les autres métaux, formant les bromures métalliques correspondants. Il présente également de fortes propriétés réductrices et peut être oxydé en brome par l’oxygène atmosphérique ou d’autres agents oxydants.
⑨ Acide iodhydrique (HI)
Il réagit violemment avec des substances telles que le fluor, l'acide nitrique et le chlorate de potassium. Le contact avec des métaux alcalins peut provoquer une explosion. Le chauffage de la substance peut générer des vapeurs d'iode toxiques. Au contact de l'eau ou de la vapeur d'eau, il devient très corrosif et peut provoquer des brûlures de la peau.
⑩ Acide cyanhydrique (HCN)
Nom chimique (chinois) : Qinghuaqing (cyanure d'hydrogène) / Qingcuansuan (acide hydrocyanique-solution aqueuse) ;
Nom chimique (anglais) : Cyanure d’hydrogène.
Fiche technique :
- Code : 826
- N° CAS : 74-90-8
- Formule moléculaire : HCN
- Structure moléculaire : l'atome de carbone forme des liaisons à l'aide d'orbitales hybrides sp- ; une triple liaison carbone-azote est présente, ce qui rend la molécule une molécule polaire.
- Poids moléculaire : 27,03
