« Acide » est un terme collectif désignant une classe de composés chimiques.
En chimie, la définition étroite d'un acide est : un composé qui, lorsqu'il est dissous dans une solution aqueuse, s'ionise pour produire des cations constitués exclusivement d'ions hydrogène. Cette définition a été proposée par Arrhenius, et le cadre sous-jacent est connu sous le nom de théorie acide-base d'Arrhenius.
La définition large d'un acide est : une substance capable d'accepter une paire d'électrons.
La plupart des substances de cette catégorie sont facilement solubles dans l’eau ; cependant, une petite minorité-comme l'acide silicique-sont peu solubles. Les solutions aqueuses d'acides conduisent généralement l'électricité ; leur conductivité est directement liée à leur degré d'ionisation au sein de l'eau. Certains acides existent dans l’eau principalement sous forme de molécules intactes et ne conduisent donc pas l’électricité ; d'autres se dissocient en ions positifs et négatifs, permettant ainsi la conductivité électrique.
Brønsted-Acide de Lowry-Théorie des bases (théorie des protons) : une définition plus large postule que, dans une réaction chimique, toute substance capable de donner un proton est classée comme un acide, tandis que l'inverse (un accepteur de protons) est classé comme une base. Cette définition est attribuée à JM Brønsted et TM Lowry.
L'acidité de Brønsted est un concept dérivé de la théorie de Brønsted-Lowry, représentant la capacité d'une substance à libérer un proton (H⁺). Plus précisément, pour une substance HA qui libère un ion H⁺ pour former A⁻, son acidité de Brønsted est quantifiée par la constante d'équilibre de la réaction : HA ⇌ H⁺ + A⁻. Plus cette constante d’équilibre est grande, plus l’HA libère facilement un proton et, par conséquent, plus son acidité de Brønsted est forte.
Acide de Lewis-Théorie des bases : proposée par le chimiste américain GN Lewis, cette théorie définit un acide comme une substance qui agit comme un -accepteur de paires d'électrons-appelé « acide de Lewis ». Cette définition englobe une portée beaucoup plus large que les théories précédentes. Une réaction acide-base de Lewis est caractérisée comme une réaction dans laquelle une liaison covalente coordonnée est formée entre un accepteur de paire d'électrons-et un donneur de paire d'électrons-.
Théorie des acides et bases durs et mous (HSAB) : la théorie HSAB sert d'extension de la théorie des acides-bases de Lewis. Dans le cadre de la théorie HSAB, les acides et les bases sont classés en deux classes distinctes : « durs » et « mous ».
