1. Selon qu'ils sont organiques ou inorganiques, les acides sont classés en acides inorganiques et acides organiques.
Les acides organiques font référence à des composés organiques qui présentent des propriétés acides. Les acides organiques les plus courants sont les acides carboxyliques, dont l'acidité provient du groupe carboxyle (-COOH). D'autres composés, tels que les acides sulfoniques (-SO₃H), sont également classés comme acides organiques. Les acides organiques peuvent réagir avec les alcools pour former des esters.
2. En fonction de la présence ou de l'absence d'oxygène, les acides sont classés en oxyacides et non-oxyacides.
Oxyacides (par exemple, acide sulfurique H₂SO₄, acide carbonique H₂CO₃, etc.) et non-oxyacides (par exemple, acide chlorhydrique HCl, acide fluorhydrique HF, etc.).
3. Basé sur le nombre d’ions H⁺ qui peuvent se dissocier d’une seule molécule d’acide :
Les acides peuvent être classés en acides monoprotiques (par exemple HCl), acides diprotiques (par exemple H₂SO₄) et acides triprotiques (par exemple H₃PO₄).
4. En fonction de leur acidité relative (force)-plus précisément, s'ils subissent une dissociation complète-les acides sont classés en acides forts, acides modérément forts et acides faibles.
Acides forts (par exemple HCl), acides moyennement forts (par exemple H₃PO₄) et acides faibles (par exemple H₂CO₃).
5. Selon que l'atome central gagne ou non des électrons, les acides sont classés en acides fortement oxydants et en acides non-fortement oxydants.
Acides fortement oxydants (par exemple, HNO₃).
