Pour les acides inorganiques, l'oxyde de l'élément non métallique-à condition qu'il soit dans le même état d'oxydation que dans l'acide-sert d'anhydride d'acide. Par exemple, dans l'acide carbonique, le carbone a un état d'oxydation de +4 ; par conséquent, son anhydride acide est le dioxyde de carbone.
Pour les acides organiques, l'anhydride peut être dérivé par un processus de déshydratation : tout d'abord, un coefficient stoechiométrique est placé avant la formule de l'acide pour garantir que le nombre d'ions hydrogène devienne un nombre pair (cette étape n'est pas nécessaire si le nombre est déjà pair) ; ensuite, une ou plusieurs molécules de H₂O sont éliminées. Par exemple, CH₃COOH ne contient qu’un seul ion hydrogène ; en le préfixant d'abord avec le coefficient stoechiométrique 2, puis en retirant une molécule de H₂O, on obtient (CH₃CO)₂O, qui est son anhydride d'acide. Selon la même logique, si un acide contient trois ions hydrogène, on appliquerait un coefficient stoechiométrique de 2 puis on retirerait trois molécules d'eau.
L'oxyde d'aluminium (Al₂O₃) est formé par déshydratation de l'hydroxyde d'aluminium [Al(OH)₃]. Cela se produit parce que l'hydroxyde d'aluminium peut être reformulé en HAlO₂·H₂O (acide méta-aluminique) ; lors de la déshydratation, il donne de l'oxyde d'aluminium [plus précisément : 2(HAlO₂·H₂O) → Al₂O₃·2H₂O (déshydratation) → Al₂O₃].
